Question

在一密閉容器中有二氧化碳、水、氧氣和化合物R，在一定條件下足夠的氧氣中充分燃燒，最后測得反應前后各物質的質量如下表．下列說法正確的是（　　） 物質 R 氧氣 二氧化碳 水 反應前質量/g 2.3 20.0    0.3 0.5 反應后質量/g X 15.2 4.7 Y

A．Y的值為2.7

B．R的化學式為C₂H₆O

C．該反應屬于置換反應

D．該反應中CO₂與H₂O的化學計量數之比為2：3

Answer 1

分析：由表格可知，氧氣未耗盡，所以R的量不足，全反應，再根據質量守恒定律分析X的值；根據質量守恒定律求出二氧化碳中的碳元素的質量，求出R的碳元素的質量分數，從而證明B是否正確；因為生應物為二氧化碳和水，所以不是置換反應；根據二氧化碳與水的質量可以求出其CO₂與H₂O的化學計量數分別．

解答：解：A、因為氧氣未耗盡，所以R的量不足，X=0，根據質量守恒定律，可得Y=2.3+20.0+0.3+0.5-15.2-4.7=3.2，故A說法錯誤；
B、因為反應物R為2.3克，生成二氧化碳4.4，則可知二氧化碳中的碳元素的質量為4.4×

12

44

×100%=1.2g，根據質量守恒定律，反應物R中的碳元素質量=1.2g，因此R中碳元素的質量分數=

1.2g

2.3g

×100%=52.2%，而C₂H₆O中碳元素的質量分數=

24

46

×100%=52.2%，故B說法正確；
C、因為生應物為二氧化碳和水，所以不是置換反應，故C說法錯誤；
D、因為反應物R為2.3g和氧氣10g-5.2g=4.8g，生成二氧化碳4.4g，所以生成的水為2.7g，設CO₂與H₂O的化學計量數分別為x，y，

44x

18y

=

4.4g

2.7g

，x：y=2：3，故D說法正確．
故選：BD．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過計算處理問題，掌握反應類型的判定，從而培養了學生的創新思維能力．