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某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃,雜質不反應）中Fe₂O₃的質量分數，他利用了如下的裝置：

(1)寫出A中發生的化學反應方程式。

(2)該裝置的連接順序為，B裝置中可能發生的化學反應方程式是。

(3)實驗前，測出赤鐵礦粉的質量為a g; 實驗完畢后，測得C裝置的質量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質量分數為。

(4)繼續探究：若測得A裝置中固體質量減少了n g，則(w-n)g是的質量。

（1）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ （2）CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

（3）（4）參加反應的CO

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質不反應）中Fe₂O₃的質量分數，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發生的化學反應方程式

．
（2）該裝置的連接順序為

，B裝置中可能發生的化學反應方程式是

．
（3）實驗前，測出赤鐵礦粉的質量為a g；實驗完畢后，測得C裝置的質量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質量分數為

．
（4）繼續探究：若測得A裝置中固體質量減少了n g，則（w-n）g是

的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質不反應）中Fe₂O₃的質量分數，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發生的化學反應方程式．
（2）該裝置的連接順序為，B裝置中可能發生的化學反應方程式是．
（3）實驗前，測出赤鐵礦粉的質量為a g；實驗完畢后，測得C裝置的質量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質量分數為．
（4）繼續探究：若測得A裝置中固體質量減少了n g，則（w-n）g是的質量．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質不反應）中Fe₂O₃的質量分數，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發生的化學反應方程式 _________ ．
（2）該裝置的連接順序為_________，B裝置中可能發生的化學反應方程式是_________．
（3）實驗前，測出赤鐵礦粉的質量為a g；實驗完畢后，測得C裝置的質量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質量分數為 _________ ．
（4）繼續探究：若測得A裝置中固體質量減少了n g，則（w﹣n）g是 _________ 的質量．

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科目：初中化學 來源：2008年重慶市中考化學樣卷（解析版） 題型：解答題

（2008?重慶模擬）某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質不反應）中Fe₂O₃的質量分數，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發生的化學反應方程式______ 2Fe+3CO₂

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