Question

某同學(xué)欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質(zhì)不反應(yīng)）中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________ ．
（2）該裝置的連接順序?yàn)開________，B裝置中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________．
（3）實(shí)驗(yàn)前，測出赤鐵礦粉的質(zhì)量為a g； 實(shí)驗(yàn)完畢后，測得C裝置的質(zhì)量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________ ．
（4）繼續(xù)探究：若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w﹣n）g是 _________ 的質(zhì)量．

Answer 1

（1）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．
（2）A、C、B；CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O．
（3）100%．
（4）一氧化碳．