Question

【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10 g、25 g、25 g NaNO3固體，充分溶解后，現象如圖一所示。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___________(填序號)；

（2）圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是___________(填“甲”或“乙”)；

（3）要使B燒杯中剩余固體繼續溶解，可采用的方法是_________________；

（4）由圖二分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，對所得溶液的敘述正確的是______________(填序號)。

A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質量：甲<乙

C．溶液質量：甲>乙 D．溶質質量分數：甲>乙

Answer 1

【答案】（1）B（2）甲（3）加水(或升溫)（4）B、D

【解析】

試題分析：（1）判斷溶液飽和的方法：看溶液中是否由未溶解的溶質，故燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B，因為溶液中由未溶解的溶質

（2） 根據圖一，將燒杯b中20℃時的溶液升溫至30℃，結果未溶解的溶質全部溶解，說明NaNO3溶解度隨溫度升高而增大，故圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是甲

（3） 由于NaNO3溶解度隨溫度升高而增大，故要使B燒杯中剩余固體繼續溶解，可采用的方法是：加水(或升溫)

（4） A、根據溶解度曲線，乙的溶解度隨溫度升高而降低，故將乙的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，乙變為不飽和溶液，錯誤，B、對于甲、乙溶液，降溫過程中溶液中的溶劑質量不變，而在t2 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等質量的甲、乙的飽和溶液中，甲溶液中所含的溶質質量更大，所以所含溶劑質量：甲<乙，正確，C、由于在降溫過程中，甲有晶體析出，而乙沒有，故溶液質量：甲<乙，錯誤，D、根據溶解度曲線，甲在t1 ℃的溶解度>t2 ℃時乙的溶解度，故從t2 ℃降溫到t1 ℃時，溶質質量分數：甲>乙，正確，故選B、D