Question

實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如圖：
其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄  

濃硫酸  .

加熱

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C裝置無明顯現象，C裝置的作用是

檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡

．D裝置中濃硫酸的作用是

干燥一氧化碳

．
（3）E裝置中的實驗現象是

紅色粉末變黑

．
（4）F裝置的作用是

證明有二氧化碳生成

、

利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染

．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）（略）
【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
【實驗方案】

	實驗操作	實驗現象	結論
1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	黑色粉末變成 紅 色 固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈無色．	Zn和CuO能發生置換反應．
2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	發生爆炸，黑色粉末變成紅色． 固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈 無 色．	鎂與氧化銅能發生置換反應
3	取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．	粉末無變化	Cu、Fe2O3不能反應．

【實驗總結】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規律和金屬與

鹽溶液

的反應相似．

Answer 1

分析：實驗一：
（1）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成二氧化碳與水；
（2）澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可用來檢驗二氧化碳的存在；濃硫酸具有很好的吸水性，常用來干燥氣體；
（3）根據一氧化碳還原氧化鐵的生成物分析；
（4）從F裝置中的溶液成分以及對尾氣的處理分析即可；
實驗二：
實驗方案：實驗1：根據結論：Zn和CuO能發生置換反應及銅的顏色，填寫實驗現象；
實驗2：根據實驗現象分析寫出結論．

解答：解：實驗一：
（1）根據化學方程式：H₂C₂O₄  

濃硫酸  .

加熱

H₂O+CO₂↑+CO↑，可知有CO₂生成，B裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體，化學方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）C中無明顯現象說明氣體通過B后已無二氧化碳氣體的存在，從而起到檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否除盡的作用；裝置中濃硫酸可吸收氣體中水，起到干燥氣體的作用；
故答案為：檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡；干燥一氧化碳；
（3）E中發生的是一氧化碳還原氧化鐵的過程其產物是鐵和二氧化碳，所以此處的現象是紅色粉末變黑；
故答案為：紅色粉末變黑；
（4）F裝置中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可以用來證明二氧化碳的存在；收集燃燒則是處理掉剩余的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空氣；
故答案為：
證明有二氧化碳生成，利用燃燒法處理多余的一氧化碳；
實驗二
實驗方案：
實驗1：根據結論：Zn和CuO能發生置換反應，說明鋅能置換出銅單質；故實驗現象是：黑色粉末變成紅色；
故答案為：紅；
實驗2：根據現象：發生爆炸，黑色粉末變成紅色，說明氧化銅變成了銅單質，鎂與氧化銅發生了置換反應；
故答案為：無；鎂與氧化銅發生了置換反應；
反思拓展：通過以上實驗可知：活動性較強的金屬可以將其后面的金屬從它們的氧化物中置換出來，這與金屬與鹽溶液的反應相似；
故答案為：鹽溶液．

點評：本題考查一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置及相關問題，以及學生分析和解決實際問題的能力，看起來起點較高，閱讀量較大，但落點較低，屬于課本基本實驗的延伸，解答時再掌握基礎知識的基礎上，仔細分析即可．