Question

【題目】利用酸洗鋼材時產生的廢液(主要成分為FeCl2)為原料，在高溫下經氧化得到可作為高檔永磁鐵氧體原料的高純氧化鐵，同時產生的氯化氫氣體可制成鹽酸返回酸洗鋼材車間重復使用。其工藝原理為：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。現有 1.5t 某酸洗鋼材廢液，其中FeCl2的質量分數為 25.4%。試計算：

（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為 。

（2）1.5t 上述酸洗鋼材廢液中含FeCl2的質量為 kg。

（3）用上述廢液經高溫處理后，最多可以得到氧化鐵的質量（寫出計算過程及結果）。

Answer 1

【答案】（1）7:3 （2）381 （3）240 kg

【解析】

試題分析：（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為：56×2：16×3=7:3

（2）1.5t 上述酸洗鋼材廢液中含FeCl2的質量為：1.5t ×25.4%=0.381 t =381 kg

（3）解：設用上述廢液經高溫處理后，最多可以得到氧化鐵的質量的質量為x

4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl

4×127 2×160

381 kg x

4×127 :2×160= 381 kg ：x 解得x=240 kg

答：用上述廢液經高溫處理后，最多可以得到氧化鐵的質量的質量為240 kg