Question

【題目】有一道作業題：取100 g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質量分數。批改時老師發現兩種答案：

結果編號	①	②
計算結果	14.2%	7.1%

請你分析并回答問題：

(1)氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為________。

(2)請判斷哪個結果是正確的______。(寫出計算過程)

(3)反應前后鈉元素的質量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】40∶49 7.1% 不變

【解析】

（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，根據化學方程式可知，氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比=（2×40）：98=40∶49；

（2）100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為8g，根據（1）可知，恰好完全反應消耗的硫酸的質量為9.8g，而100g19.6%的稀硫酸中溶質的質量為19.6g，所以硫酸過量，應該根據氫氧化鈉求算硫酸鈉的質量。

設所得溶液中硫酸鈉的質量為x。

x＝14.2 g

所得溶液中硫酸鈉的質量分數=；

答：計算結果②正確。

（3）根據質量守恒定律可知，反應前后鈉元素的質量不變。