Question

【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應）．右圖為某抗酸藥說明書部分內容．興趣小組對該藥物開展如下探究．回答下列問題：

I．該藥物抗酸作用的探究．

已知：鋁碳酸鎂[化學式為AlMg（OH）3CO3]與鹽酸反應的化學方程式為：

（1）將反應產生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現象是_____，反應的化學方程式為_____．

（2）該物質中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和CO32﹣．結合該物質與鹽酸反應的化學方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_____、_____（填微粒符號）．

II．服用方法的探究

該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“相同質量的藥片嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”．

（3）顯然，小紅猜想是錯誤的．原因是_____．

（4）小明設計了如下實驗來證明自己的猜想：

[實驗1]將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸；

[實驗2]將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸．

實驗時，應觀察到的現象為_____．

III．主要成分含量的探究

（5）興趣小組取3片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應后放出氣體0.44g．試通過計算，每片藥物中含有AlMg（OH）3CO3的質量是多少？（結果保留到0.1）_____。

（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應；AlMg（OH）3CO3的相對分子質量為162）

Answer 1

【答案】澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 嚼碎后藥片質量沒有增加 實驗2比實驗1反應更快 0.5 g

【解析】

（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（2）氫氧化根離子和酸中的氫離子反應生成水，碳酸根離子和酸中的氫離子反應生成水和二氧化碳，而鋁離子和鎂離子不和酸中的氫離子反應，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH﹣和CO32﹣；

（3）嚼碎后藥片質量沒有增加，所以嚼碎后服用，不會消耗更多的胃酸；

（4）實驗2比實驗1反應更快可以證明小明的猜想正確；

（5）設6片藥物中含AlMg(OH)3CO3的質量為x，

解得：x＝3.24 g

每片藥物中含AlMg（OH）3CO3的質量＝3.24 g÷6＝0.5g

答：每片藥物中含AlMg（OH）3CO3的質量為0.5 g．

故答案為：（1）澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（2）OH﹣和；CO32﹣；

（3）嚼碎后藥片質量沒有增加；

（4）實驗2比實驗1反應更快；

（5）0.5 g．