Question

【題目】學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質量與所滴入CaCl2溶液的質量關系曲線如下圖所示。請根據題意回答問題：

（1）當滴加了111gCaCl2溶液時，生成沉淀的總質量為 g。

（2）當滴加CaCl2溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。

（3）樣品中Na2CO3的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）。當滴加了111gCaCl2溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

Answer 1

【答案】（1）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）96.4%； 12.1g

【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發生反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據質量關系曲線圖，當加入111g氯化鈣溶液時，恰好完全反應；繼續加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質為過量的氯化鈣和反應生成的氯化鈉．

解：（1）設生成碳酸鈣沉淀的質量為x
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111/100=（111g×10%）/x x=10g
（2）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當二者恰好完全反應時，反應后溶液為氯化鈉溶液；繼續加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發生反應，形成混合溶液，溶質為氯化鈉、氯化鈣；
（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質量是：111g×10%=11.1g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y
Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111117
x11.1gy
106/111=x/11.1g x=10.6g
Na2CO3的質量分數= ×100%=96.4%
117/111=y/11.1g y=11.7g
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
答：樣品中Na2CO3的質量分數是96.4%；當滴加了111gCaCl2溶液時燒杯中為不飽和溶液，其中含溶質的質量12.1g。