Question

【題目】某校實驗小組在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他們對所得溶液的酸堿性進行了探究，請回答下列問題。

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。

（提出猜想）

猜想一：溶液呈堿性

猜想二：溶液呈酸性

猜想三：溶液呈_____性

（實驗驗證）

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩	________	猜想一成立
	________	猜想二或三成立

（分析與思考）

（1）通過實驗現象②，不能判斷溶液呈酸性。若要證明溶液呈酸性，可加入碳酸鈉溶液，若觀察到______，則所取溶液呈酸性。

（2）若溶液呈堿性，為避免堿性溶液污染環境，小櫻對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，能觀察到產生沉淀，等到不再產生沉淀為止，過濾混合溶液，把濾液倒入蒸發皿中加熱，還可以得到氯化鈉晶體。

Answer 1

【答案】中 溶液變為紅色 溶液不變色 有氣泡冒出 MgCl2（合理即可）

【解析】

提出猜想：

氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，如果鹽酸過量，則溶液呈酸性，如果氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，氯化鈉呈中性，則溶液呈中性，結合其它猜想，故猜想三為：溶液呈中性；

實驗驗證：

用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中不變色，故溶液變為紅色，猜想一成立，溶液不變色，則猜想二或三成立；

分析與思考：

（1）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，說明溶液顯酸性，故填：有氣泡產生；

（2）若溶液呈堿性，則氫氧化鈉過量，可向溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，等到不再產生沉淀為止，過濾，除去氫氧化鎂，蒸發，可得氯化鈉晶體，故填：MgCl2。