Question

【題目】某校化學實驗室廢液桶中裝有含、的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。某化學興趣小組的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學知識對廢水進行處理。下圖是他們設計的除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案。請回答問題：

（1）廢水中加入金屬X的是_______。

（2）利用溶液Y除去不純的銅中的雜質(zhì)，可觀察到“有氣泡放出”，反應的化學方程式為_______，該反應的基本反應類型是_______。

（3）硫酸亞鐵晶體的化學式為_______（已知硫酸亞鐵晶體相對分子質(zhì)量為278），操Ⅰ的名稱是_______。

Answer 1

【答案】鐵（或Fe） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換（反應） 7 過濾

【解析】

（1）實驗目的是除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，則廢水中加入金屬X是鐵；

（2）不純的銅中含有銅和過量的鐵，濾液可回收硫酸亞鐵溶液，則Y是稀硫酸，有氣體放出是因為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應；

（3）硫酸亞鐵晶體相對分子質(zhì)量為278，硫酸亞鐵晶體（278-56-32-16×4）÷18=7；操作I的名稱是將銅與濾液分離，操作I的名稱是過濾。