Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是科學探究的重要手段。

(1)寫出標號②的儀器名稱_____。

(2)若學校實驗室對你開放，請從圖中選擇合適的裝置，制取一種能滅火的氣體，你選擇的發生裝置和收集裝置分別是_____ (填序號)，請寫出實驗室制取該氣體的方程式_____。用A裝置制氧氣時，需要在試管口放一團棉花的原因是_____。

(3)圖F為某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。當用排水法收集氫氣時，具體的操作方法是_____。

(4)氨氣(NH3 )是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體。小娟同學用加熱熟石灰和氯化銨(均為固體) 的方法來制取氨氣，小娟同學應選擇制取氨氣的發生裝置和收集裝置分別是_____。

(5)取26 g 黃銅(銅鋅合金)于裝置B 中，向其中加入100 g足量的稀硫酸，充分反應后，B 中固液混合物的質量為125.8g，請計算黃銅中鋅的質量分數_______。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 B D CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O 防止高錳酸鉀粉末進入導管 先在瓶內裝滿水，再把氫氣從b口通入 AE或AF 25%

【解析】（1）儀器②的名稱是長頸漏斗；

（2）二氧化碳可以滅火，制取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸，反應物的狀態是固體和液體，反應條件是不加熱，故選固液不加熱型裝置B，二氧化碳的密度比空氣的，能溶于水，故選向上排空氣法裝置D；A裝置制取氧氣在試管口放棉花的原因是高錳酸鉀的分解速率過快，可能將高錳酸鉀粉末帶入導管，堵塞導管，故要在試管口放一團棉花；

（3）F裝置是多功能裝置，當改裝為排水法收集氫氣時，先在瓶內裝滿水，再把氫氣從b口通入；

（4）氨氣是用加熱熟石灰和氯化銨(均為固體) 的方法來制取，該反應的反應物是固態，反應條件是加熱，故選固固加熱型裝置A，氨氣是易溶于水密度比空氣小，故選向下排空氣法裝置E或F ；

（5）反應前藥品的總質量為26g+100g=126g，反應后藥品的總質量為125.8g，根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為126g-125.8g=0.2g

設樣品中鋅的質量為x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

= ，x=6.5g

故26g的樣品中鋅的質量分數為6.5g20%

答：黃銅中鋅的質量分數為20%。