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【題目】下列化學變化中吸收熱量的是 ( )

A.鎂和稀硫酸的反應

B.硫在氧氣中燃燒

C.碳和二氧化碳反應

D.生石灰與水反應

【答案】C

【解析】

A、鎂和稀硫酸的反應是放熱的反應，A選項不正確，不符合題意；

B、硫在氧氣中燃燒放出熱量，B選項不正確，不符合題意；

C、碳和二氧化碳反應是吸熱反應，C選項正確，符合題意；

D、生石灰與水反應是放熱的反應，D選項不正確，不符合題意。故選C。

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A.溶液由飽和變成了不飽和B.溶液中溶劑和溶質都減少了

C.溶液中只有溶劑減少了D.溶液中會出現固體

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【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式。
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。
（4）【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，。	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。	猜想2成立
②在上述反應后試管中加少量。	。	猜想2成立

（5）現有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案：

【實驗數據】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
m= ．
（6）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數點后一位．）。