Question

已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳．同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：

反應時間∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為

22g

．
（2）求該石灰石中含CaCO₃的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：首先根據質量守恒定律得出固體質量減小的量即為生成的氣體的質量，然后根據氣體的質量可以求出樣品中碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）由于固體的質量由80g變為58g，減少了22g，說明生成的氣體的質量為22g，故答案為：22g
（2）由于生成的氣體的質量為22g，因此可以根據生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量，故答案為：
解：設樣品中含CaCO₃的質量為x．
CaCO₃ 

高溫 .

.

CaO+CO₂↑     
100             44
x              22g      

100

x

=

44

22g

x=

100×22g

44

=50g  
樣品中的質量分數=

50g

80g

×100%=62.5%   
答：樣品中CaCO₃的質量分數為62.5%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算，從而培養學生的分析能力和計算能力．