Question

（6） 已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳。同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們取80g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：

反應時間∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：

(1)當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為        。

(2)求該石灰石中含CaCO₃的質量分數（寫出計算過程）。

 

Answer 1

【答案】

(1)  22g     （2）62.5%

【解析】（1）由實驗記錄數據可知，在反應進行至t₅時，繼續煅燒剩余固體質量不再減小，說明碳酸鈣已完全分解，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=80g-58g=22g，故答案為：22；

(2)解：設樣品中含CaCO₃的質量為x         

 CaCO₃高溫 CaO  + CO₂ ↑           

          100             44

           x              22g          

=               x = =50g 

樣品中的質量分數=×100%=62.5%

答： 62.5%。。