Question

【題目】反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．
（1）對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識． 【探索發現】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖如圖1；
【分析歸納】反應的化學方程式
反應的實質：H++OH﹣═H2O，反應能進行的原因是溶液中的H+和OH﹣的數目減少，即自由移動的離子數目減少．

②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反映的微觀示意圖如圖2：
【分析歸納】反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反應能進行的原因是溶液中的數目減少，即自由移動的離子數目減少．（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
【總結規律】上述復分解反應能發生的本質原因是 ．
（2）某同學利用以下幾組物質探究硫酸的性質

組合序號	①	②	③	④	⑤
組合物質	H2SO4 NaOH	H2SO4 CuO	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Mg	H2SO4 Ba（NO3）2

【記錄和解釋】待幾組物質恰好完全反應后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中組合與另外四組現象不同，請從反應發生的本質角度解釋產生不同現象的原因 ．
（3）某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）． ①當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為g．
②用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣 ．
③計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；鋇離子和硫酸根離子；溶液中自由移動離子的數目減少
（2）⑤；其余四組是酸中的氫離子參加了反應,組合⑤氫離子沒有參加反應
（3）0.5；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；根據和氧化鎂反應的硫酸是20g,結合其中溶質的質量根據關系式求算氧化鎂中的氧元素的質量． 設氧化鎂中氧元素的質量為x由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可得關系式為

O﹣﹣﹣﹣	H2O﹣﹣﹣﹣	H2SO4
16		98
x		20g×49%

= x=1.6g則鎂條中鎂元素的質量分數為 ×100%=84%．或者根據鎂元素守恒的鎂元素和稀硫酸中溶質的關系式設鎂元素的質量為y

Mg﹣﹣﹣﹣﹣	MgSO4﹣﹣﹣	H2SO4
24		98
y		70g×49%

= y=8.4g則鎂條中鎂元素的質量分數為 ×100%=84%
【解析】解：（1）①是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，對應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．

反應的實質：H++OH﹣═H2O，反應能進行的原因是溶液中的H+和OH﹣的數目減少，即自由移動的離子數目減少．②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反映的微觀示意圖：【分析歸納】反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．結合①中分析的反應進行的原因的解答方式，反應能進行的原因是溶液中鋇離子和硫酸根離子的數目減少，即自由移動的離子數目減少．

【總結規律】上述復分解反應能發生的本質原因是溶液中自由移動離子的數目減少．（2）某同學利用以下幾組物質探究硫酸的性質

【記錄和解釋】待幾組物質恰好完全反應后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，①溶液為紫色；②溶液為紫色；③溶液為紫色；④溶液為紫色；⑤溶液為紅色．所以組合 ⑤與另外四組現象不同．①②③④中開始有氫離子，在反應中消耗了氫離子，導致溶液不再顯示酸性，而⑤中沒有消耗氫離子，導致依舊顯示酸性．所以反應發生的本質角度解釋產生不同現象的原因是其余四組是酸中的氫離子參加了反應，組合⑤氫離子沒有參加反應．（3）某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）．①由圖可以看出，當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為 0.5g．②鎂條中除表面含有氧化鎂，所以開始沒有氣體的階段是氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，對應的化學方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．

所以答案是：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O． 鋇離子和硫酸根離子；溶液中自由移動離子的數目減少．（2）⑤；其余四組是酸中的氫離子參加了反應，組合⑤氫離子沒有參加反應．（3）①0.5；②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．③84%

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．