Question

【題目】某工廠化驗室用稀硫酸處理造紙廠產生含有氫氧化鈉的廢水．現稱取廢水樣品80g倒入燒杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反應，消耗稀硫酸98g。

（反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）[]

（1）氫氧化鈉中氧元素的質量分數是 ；

（2）求廢水中氫氧化鈉的質量分數（要寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）40% （2）10%

【解析】

試題分析：

（1）氫氧化鈉中氧元素的質量分數是： =40%；故填：40%；

（2）10%的硫酸溶液98g中含溶質的質量為98g×10%=9.8g

設參加反應的氫氧化鈉的質量為y

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 80

9.8g x

x=8g

廢水中氫氧化鈉的質量分數： =10%

答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%。