Question

【題目】在實驗考試前夕，小東同學在實驗操作練習中，發現用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質量的大塊大理石、小塊大理石分別反應，大塊的反應速率要慢，原因是什么？　_________　．

小東又發現盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末．為了確定白色粉末的成分，他進行了如下的探究：

（1）小毛猜測白色粉末中含有碳酸鈉，請指出他的理由：　_________　（用化學方程式表示）．

（2）為了確定自己的猜測，小東設計了如下的方案：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，再用　_________　檢驗，看到溶液中有　_________　產生，從而使自己的猜想得到了證實．

（3）玻璃中的SiO2可以和氫氧化鈉發生類似的CO2的反應，則SiO2與氫氧化鈉反應生成鹽的化學式為　_________　．

（4）為了進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，小東取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反應后，過濾，得到了白色沉淀1g．

①在過濾時，需用到玻璃棒，它的作用是　_________　；

②請你幫小東計算：白色粉末中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】當稀鹽酸的濃度相同時，反應物的接觸面積越大，反應速率越快

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）稀鹽酸或澄清石灰水 氣泡或有白色沉淀生成 （3）Na2SiO3

（4）①引流 ②53%

【解析】

試題分析：影響化學反應速率的因素有很多，比如：稀鹽酸的濃度，反應溫度，反應物的接觸面積等，用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質量的大塊大理石、小塊大理石分別反應，大塊的反應速率要慢，原因是：當稀鹽酸的濃度相同時，反應物的接觸面積越大，反應速率越快

（1）氫氧化鈉潮解后會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）因為碳酸鈉會與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此可以加稀鹽酸，看能否產生氣泡或加石灰水看能否產生白色沉淀

（3）氫氧化鈉能與二氧化碳發生化學反應，生成碳酸鈉，SiO2和CO2的化學性質相似，所以SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，化學式為：Na2SiO3

（4）①過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體外濺，作用是：引流；　

②根據化學反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可知得到的白色沉淀1g即碳酸鈣的質量，在根據反應中Na2CO3和CaCO3的質量關系，即可求出Na2CO3的質量，進一步可算出白色粉末中碳酸鈉的質量分數

解：設白色粉末中碳酸鈉的質量為X．

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

106 100

x 1g

= x=1.06g

因此×100%═53%

答：白色粉末中碳酸鈉的質量分數為53%