精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

CuSO₄和NaOH反應(yīng)時，分別制成溶液后才混合的原因是

A.
在溶液中，它們才能發(fā)生反應(yīng)
B.
制成溶液后，反應(yīng)進行得很快
C.
因為它們都易溶于水
D.
制成溶液后才能生成不溶性的Cu(OH)₂

B
在溶液中，溶質(zhì)分散成單個的分子(或離子)，當(dāng)兩種能反應(yīng)的物質(zhì)的溶液混合后，使得兩種物質(zhì)相互的接觸面要比固體之間的接觸面增大成千上萬倍，使得反應(yīng)速率大大提高．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、通過學(xué)習(xí)我們知道，在化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了改變，但質(zhì)量是否改變了呢？為此某校甲、乙兩個興趣小組對這個問題進行了探究，過程如下：
[提出問題]：參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等
[實驗方案]：甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如圖所示的實驗
[進行實驗]：如圖所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液盼燒杯中，乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．
[實驗現(xiàn)象]：反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的

中間

（填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊．
[解釋與結(jié)論]：甲小組的結(jié)論為：

參加反應(yīng)的CuSO₄和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu（OH）₂和Na₂SO₄的總質(zhì)量相等

，
化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．乙小組的指針偏向右邊是因為

生成的氧氣（O₂）是氣態(tài)，沒有稱量

．
[反思與與評]：比較兩個小組的實驗設(shè)計，你得到的啟發(fā)是

驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)當(dāng)在密閉體系中進行．

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、兩種溶液混合，生成了一種沉淀．用酸堿鹽的知識回答下列問題．
（1）若一種溶液是藍(lán)色，另一種無色，生成的藍(lán)色沉淀溶于稀硝酸且無氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是

CuSO₄

和

NaOH

；
（2）若兩種溶液均為無色，混合加熱后產(chǎn)生一種無色能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是

NH₄Cl

和

NaOH

；
（3）若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是

AgCl或BaSO₄

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、小才等同學(xué)在探究完氫氧化鈉和鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，想通過實驗證明CuSO₄ 和鹽酸以及CuSO₄ 和NaOH之間能否發(fā)生反應(yīng)，他將CuSO₄ 溶液與鹽酸混合后，無明顯現(xiàn)象，此時其他同學(xué)通過查閱資料得知易揮發(fā)性酸不能制難揮發(fā)性酸，所以CuSO₄ 和鹽酸不反生反應(yīng)．但小才還想繼續(xù)使用上述混合后的溶液來探究NaOH和CuSO₄ 是否發(fā)生反應(yīng)．
【猜想與假設(shè)】硫酸銅能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
設(shè)計與實驗1實驗過程與相應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示：

【討論與交流】
（1）實驗證明氫氧化鈉和硫酸銅之間能發(fā)生反應(yīng)的理由是

生成了沉淀

；發(fā)生反應(yīng)的方程式為

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（2）氫氧化鈉滴加到

1.5

mL時恰好完全反應(yīng)；
（3）假設(shè)已知氫氧化鈉溶液與CuSO₄ 容液之間能夠發(fā)生反應(yīng)．結(jié)合上圖（2）能否證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，理由

能，因為原溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現(xiàn)沉淀說明開始時氫氧化鈉物剩余，即被鹽酸反應(yīng)掉了．

（不考慮Cu（OH）₂ 與鹽酸反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?朝陽區(qū)模擬）將下列各組物質(zhì)加入到水中，能夠生成藍(lán)色沉淀的是（　　）

A．FeCl₃和NaOH

B．NaCl和AgNO₃

C．NaOH和HCl

D．CuSO₄和NaOH

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種物質(zhì)，驗證Fe、Cu、Hg的金屬活動性順序，有如下三種實驗方案（選項中Fe+HCl表示將鐵片加入鹽酸中，F(xiàn)e+Hg（NO₃）₂表示鐵片加入硝酸汞溶液中，其它有關(guān)文字說明省略）
A．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO₃）₂B．Cu+HCl Cu+Hg（NO₃）₂Fe+Hg（NO₃）₂Fe+HCl
C．Fe+HCl Cu+Hg（NO₃）₂Fe+Hg（NO₃）₂
（1）在88.4克水中加入某膽礬與氫氧化鈉的混合物16.5克．發(fā)生反應(yīng)：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，若恰好完全反應(yīng)，生成沉淀4.9克．求：
①反應(yīng)中CuSO₄和NaOH的質(zhì)量比；
②此固體混合物中膽礬的質(zhì)量；
③反應(yīng)完成后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中，反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉，計算：
①參加反應(yīng)的水是多少克？
②反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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CuSO4和NaOH反應(yīng)時，分別制成溶液后才混合的原因是

CuSO₄和NaOH反應(yīng)時，分別制成溶液后才混合的原因是