Question

33、通過學習我們知道，在化學變化中物質發生了改變，但質量是否改變了呢？為此某校甲、乙兩個興趣小組對這個問題進行了探究，過程如下：
[提出問題]：參加反應的反應物總質量與生成物總質量是否相等
[實驗方案]：甲、乙兩個興趣小組分別設計了如圖所示的實驗
[進行實驗]：如圖所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液盼燒杯中，乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質混合發生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．
[實驗現象]：反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的

中間

（填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊．
[解釋與結論]：甲小組的結論為：

參加反應的CuSO₄和NaOH總質量與生成物Cu（OH）₂和Na₂SO₄的總質量相等

，
化學方程式為CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．乙小組的指針偏向右邊是因為

生成的氧氣（O₂）是氣態，沒有稱量

．
[反思與與評]：比較兩個小組的實驗設計，你得到的啟發是

驗證質量守恒定律應當在密閉體系中進行．

．

Answer 1

分析：只要是化學變化，都遵循質量守恒定律，質量減少一定是有氣體生成跑出（或在氣球中產生浮力），只要是質量增加，一定有別的物質參加了反應，沒有氣體跑出的反應（產生的浮力忽略不計）中天平處于平衡狀態．

解答：解；甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液燒杯中，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有氣體跑出，所以指針指向中間，獲得的結論是參加反應的CuSO₄和NaOH總質量與生成物Cu（OH）₂和Na₂SO₄的總質量相等；乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中，過氧化氫溶液與二氧化錳混合后生成了水和氧氣，氧氣逸散到空氣中，質量變輕，天平偏向右邊；得到的啟發是驗證質量守恒定律應當在密閉體系中進行．
故答案為：①中間
②參加反應的CuSO₄和NaOH總質量與生成物Cu（OH）₂和Na₂SO₄的總質量相等
③生成的氧氣（O₂）是氣態，沒有稱量
④驗證質量守恒定律應當在密閉體系中進行．

點評：在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行，組裝裝置時注意實驗的準確性和安全性．