Question

【題目】同學們利用裝修后剩下的大理石碎片進行相關實驗．

（1）一位同學設計了裝置A制取CO2 ， 該裝置穿過橡膠塞的粗鋼絲可以上下移動，該裝置的優點是 ， 大理石碎片應放在中，A中反應的化學方程式為 ． 根據氣體制備的一般原則，A中的粗銅絲能否用鐵絲代替（填“能”或“不能”），原因是 ．
（2）如用裝置B干燥CO2 ， 則B中所盛干燥劑是 ， 若用A和B裝置來驗證二氧化碳的性質，B中盛放澄清的石灰水，實驗過程中觀察到B中有氣泡冒出，但澄清的石灰水未變渾濁，試分析其可能的原因。
（3）如用裝置C收集CO2 ， 則CO2應從（填字母）端口通入．
（4）裝置D用于通入CO2將水壓入量筒中以測量收集的CO2的體積，植物油的作用是 ． 若D中液體未裝滿，對收集氣體的體積的測量有無影響（填“有”或“無”）。

Answer 1

【答案】
（1）可以隨時控制反應的發生與停止,有孔塑料瓶,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,不能,鐵與鹽酸能反應,鐵絲可能斷裂、制得的CO2中混入H2而不純
（2）濃硫酸,所用鹽酸濃度太大,揮發出的氯化氫氣體混入CO2中（或澄清的石灰水已變質）
（3）C
（4）隔離CO2與H2O,防止CO2溶于水并與水反應,使測量結果不準確,無
【解析】（1）穿過橡膠塞的粗銅絲可以上下移動，使大理石與稀鹽酸接觸和分開，故該裝置的優點是可以隨時控制反應的發生與停止；大理石碎片應放在有孔塑料瓶中；A中反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A中的粗銅絲不能用鐵絲代替，原因是鐵與鹽酸能反應，鐵絲可能斷裂、制得的CO2中混入H2而不純；
（2）如用裝置B干燥CO2，則B中所盛干燥劑是濃硫酸；若用A和B裝置來驗證二氧化碳的性質，B中盛放澄清的石灰水，實驗過程中觀察到B中有氣泡冒出，但澄清的石灰水未變渾濁，試分析其可能的原因所用鹽酸濃度太大，揮發出的氯化氫氣體混入CO2中；
（3）二氧化碳密度比空氣大且萬能瓶倒放，用裝置C收集CO2，則CO2應從C端口通入；
（4）裝置D用于通入CO2將水壓入量筒中以測量收集的CO2的體積，植物油的作用是隔離CO2與H2O，防止CO2溶于水并與水反應，使測量結果不準確；若D中液體未裝滿，對收集氣體的體積的測量無影響.
所以答案是：（1）可以隨時控制反應的發生與停止；有孔塑料瓶，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；不能；鐵與鹽酸能反應，鐵絲可能斷裂、制得的CO2中混入H2而不純；（2）濃硫酸；所用鹽酸濃度太大，揮發出的氯化氫氣體混入CO2中（或澄清的石灰水已變質）；（3）c；（4）隔離CO2與H2O，防止CO2溶于水并與水反應，使測量結果不準確；無．
【考點精析】認真審題，首先需要了解二氧化碳的化學性質(化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應)，還要掌握金屬材料的選擇依據(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)的相關知識才是答題的關鍵．