Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發現忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
（1）Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式：。
（2）Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想，請你補充丁同學的猜想。
同學甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學乙：可能只有CaCl2；
同學丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學丁：可能是。
你認為該小組同學的猜想中不需做實驗就可以否定的是。
（3）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗1	取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩		同學甲猜想不正確
實驗2	另取少量燒杯內溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有 ， 后有。	同學丁猜想正確

（4）【反思與拓展】
①在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮。
②根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH)2 ， 除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？（填序號）
a．pH試紙 b．銅 c．二氧化碳 d．氧化銅
（5）Ⅲ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳酸鈉溶液，同時充分攪拌。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。

①由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 g時，溶液中鹽酸恰好反應完；
②原燒杯溶液中氯化鈣的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2 和HCl,丙同學的猜想
（3）無現象,先有氣泡冒出,后有白色沉淀產生
（4）反應物的量,a c
（5）10,11.1%
【解析】（1） 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸生成氯化鈣和水；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；
（2）當氫氧化鈣過量時溶質為CaCl2 和HCl ；氫氧化鈣溶液和稀鹽酸不共存，丙同學的猜想不正確；. 滴入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明無氫氧化鈣，甲的猜想不成立；
（3）向CaCl2 和HCl 中加入加入碳酸鈉溶液至過量 ，碳酸鈉先與鹽酸反應生成二氧化碳產生氣泡，后與氯化鈣反應有白色沉淀產生
（4）① 化學反應后，一定有生成物，反應物的過量 時，反應后也有生成物。 ② 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；氧化銅和酸反應生成藍色溶液；銅二氧化碳和酸不反應；
（5）① pH等于7，溶液呈中性由圖可知加入的碳酸鈉溶液的質量為10g，溶液中鹽酸恰好反應完；②.由圖可知碳酸鈉溶液為30g時氯化鈣和碳酸鈉剛好完全反應；

CaCl2+	Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111	106
x	20g×5.3%

=

x=1.11g

原燒杯溶液中氯化鈣的質量分數為1.11g÷10g×100%= 11.1%.
所以答案是：（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ； （2）CaCl2 和HCl ；丙同學的猜想；（3）無現象；先產生氣泡；后有白色沉淀產生 ； （4）反應物的量；ac；（5）10；11.1%.
【考點精析】通過靈活運用中和反應及其應用和根據化學反應方程式的計算，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．