Question

17．小興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標簽破損．
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【討論】根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是酸（填物質類別）；
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaHCO₃溶液．
【設計并實驗】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是B；
A．方法正確，結果正確，且結論正確
B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確
D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（2）小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na₂CO₃溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗．

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量樣品于試管中 向其中滴入適量的稀鹽酸	有氣泡產生	猜想②正確 相關的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（3）小麗同學在做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．懷疑是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
【進一步實驗】小麗同學要用此溶液制取純凈的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗．請你幫助她解決該問題：
     取該氫氧化鈉溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈣溶液，至溶液中不再產生沉淀為止，過濾，得到溶液即可繼續使用．

Answer 1

分析 【討論】根據標簽中可見部分的提示信息，利用對各類物質的組成特點的認識，猜想該藥品的物質類別；
【設計并實驗】（1）分析小明同學測定該溶液酸堿度的操作方法及做出的判斷，指出評價正確的一項；
（2）根據碳酸鈉的性質及變化規律，選取圖示的藥品，設計實驗檢驗藥品．
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體．
【進一步實驗】對于雜質的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉，常用到的試劑就是氫氧化鈣溶液．

解答 解：【討論】根據破損標簽可見部分表示，該物質中含有金屬鈉元素，因為酸中的陽離子是氫離子，因此可猜斷該物質不可能為酸，；
【設計并實驗】（1）在測定酸堿度時用濕潤的試紙的操作方法不正確，如果將試紙潤濕，則相當于向所測溶液中加入了水，從而會使所測得堿溶液的酸堿度偏小，但根據酸堿度為10判斷溶液為堿性的結論還是沒有錯誤的；故B正確；
（2）利用碳酸鈉可與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣反應產生氣體或沉淀進行設計實驗檢驗碳酸鈉的存在即可．
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，經檢驗確認沒有拿錯藥品，那就是氫氧化鈉溶液變質了．
【進一步實驗】對于雜質的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉，常用到的試劑就是氫氧化鈣溶液．取該氫氧化鈉溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈣溶液，至溶液中不再產生沉淀為止，過濾，得到純凈的氫氧化鈉溶液．
故答案為：【討論】酸；
【猜想】③NaCl 溶液（或Na₂SO₄溶液，其他答案合理均可）
【設計并實驗】（1）B
（2）

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量樣品于試管中 ，向其中滴入適量的稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液）	有氣泡產生（或有白色沉淀生成）	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （或Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+ CaCO3↓、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（3）氫氧化鈉溶液變質了
【進一步實驗】氫氧化鈣溶液；沉淀．

點評 本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統性．