Question

【題目】興趣小組的同學在實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸進行二氧化碳獲取的探究，請根據題意回答下列問題。

（提出問題）二氧化碳產生的快慢與哪些因素有關？

（猜想假設）猜想1：與稀鹽酸的濃度有關；

（1）猜想2：_____

（實驗和結論）（2）甲同學實驗時用普通漏斗（如圖A），發現該裝置不能用作制取二氧化碳的發生裝置，于是他把A裝置改裝成B，則B中小試管的作用是_____

（3）為了準確比較二氧化碳氣體的產生速率，請列舉一種判斷反應快慢的方法_____

（4）為了驗證猜想2，乙同學按下圖所示裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10ml稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內氣壓隨著時間的變化如曲線圖所示。

圖中d點對應的溶液中溶質為（填化學式）_____；乙同學實驗的結論是_____

（5）形成圖像的兩條曲線不是從原點開始的原因是_____；對比分析坐標圖中的點_____（選填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間短。

Answer 1

【答案】與碳酸鈣顆粒大小有關（或形狀、與酸接觸面積） 防止生成的氣體從漏斗中逸出 相同時間內收集氣體體積或收集等體積氣體所需時間 HCl、CaCl2 相同條件下，碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積越大，反應速率越快。 裝置內有空氣 ac

【解析】

（1）實驗室使用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳氣體時，產生二氧化碳氣體的速率可能和溫度、反應物的濃度、反應物的接觸面積等條件有關。故答案為：與碳酸鈣顆粒大小有關（或形狀、與酸接觸面積）；

（2）使用圖A裝置制取二氧化碳，由于漏斗沒有伸入液面以下，無法形成液封，會導致生成的二氧化碳氣體從漏斗的下端管口逸出。改進后，如B裝置，加入的液體藥品接觸固體藥品大理石產生二氧化碳氣體后，二氧化碳氣體逐漸累積并進入收集裝置中，不會從漏斗的下端管口逸散到大氣中。故答案為：防止生成的氣體從漏斗中逸出；

（3）比較氣體產生的速率快慢，可以檢測相同時間內氣體產生的量或者比較產生相同體積的氣體所消耗的時間。故答案為：相同時間內收集氣體體積或收集等體積氣體所需時間；

（4）由圖示可知，d點仍處于未完全反應完的階段，所以此時溶液中的溶質為碳酸鈣和鹽酸反應生成的氯化鈣和氯化氫。由于粉末狀的碳酸鈣和鹽酸的接觸面積比塊狀碳酸鈣和鹽酸的接觸面積要大，所以粉末狀的碳酸鈣反應速率比塊狀碳酸鈣反應速率更快。故答案為：HCl、CaCl2、相同條件下，碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積越大，反應速率越快；

（5）由于錐形瓶內本身含有一定的空氣，所以氣壓不能從0開始。通過對比兩個點，得出的結論是“兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間短。”，則說明兩個點的壓強相同，但是產生同樣多的氣體所消耗的時間不同，結合圖示，可分析出可以對比ac點得出該結論。故答案為：裝置內有空氣、ac。