Question

用鋅片與稀硫酸反應制H，每次實驗結果記錄如下：

次數　　　　　　    加入鋅片的質量　　  稀硫酸　　　　　　  產生H₂質量

1　　　　　　　　   6．5g　　　　　　   100g　　　　　　    0．2g

2　　　　　　　　   13g　　　　　　　　 100g　　　　　　   

3　　　　　　　　   19．5g　　　　　　  100g　　　　　　    0．6g

4　　　　　　　　   26g　　　　　　　　 100g　　　　　　    0．8g

5　　　　　　　　   32．5g　　　　　　  100g　　　　　　   

6　　　　　　　　   39g　　　　　　　　 100g　　　　　　    0．8g

(1)第二、五次產生的氫氣質量是多少?

(2)35g鋅片與100g這種稀硫酸充分反應后，所得溶液的溶質質量分數為多少?

(3)稀硫酸的溶質質量分數為多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)0．4g  0．8g 根據表分析，35g鋅片與100g稀硫酸充分反應后，鋅有剩余，硫酸完全反應，這時產生的H的質量為0．8g。 解：設反應的鋅的質量為x，硫酸的質量為y。 Zn＋HSO══ZnSO＋H↑ 65   98               2 xy                    0．8g     x=26g     y=39．2g ZnSO4的質量為：26g＋39．2g－0．8g＝64．4g 所得溶液的溶質質量分數為：×100％＝51．4％ 稀硫酸溶液的溶質質量分數為：×100％＝39．2％ 答：(2)所得溶液的溶質質量分數為51．4％。 (3)稀硫酸的溶質質量分數為39．2％。

提示：