Question

【題目】發酵粉是糕點的常見蓬松劑，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3 ． 某同學將發酵粉加入到一定量的氫氧化鈣飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液呈無色．
Ⅰ、為確定氣體和固體及溶液的成分，該同學進行了如下的探究：
（1）將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍色．則該氣體為（寫化學式），生成該氣體的化學方程式是 ．
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】①白色固體是CaCO3；②；③白色固體是CaCO3和Ca (OH)2 ．
【實驗】取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是 ．
（3）將所得溶液分為兩份：
①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原溶液中有溶質、（寫化學式）．
（4）Ⅱ、為確定發酵粉成分含量，該同學進行了定量實驗：
稱取干燥的白色固體10 g，充分加熱至質量不再改變為止，稱得殘留固體質量為 5.3g．則發酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）氨氣,2NH4HCO3+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCO3↓+2H2O
（2）Ca(OH)2,CaCO3
（3）Ca(OH)2,NaOH
（4）4：21
【解析】解：將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍色．則該氣體為氨氣，因為反應物中有NH4HCO3，生成該氣體的化學方程式是2NH4HCO3+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCO3↓+2H2O；

【猜測】①白色固體是CaCO3；②Ca(OH)2；③白色固體是CaCO3和Ca(OH)2．取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是碳酸鈣，因為酚酞沒有變色，說明不含有氫氧化鈣．將所得溶液分為兩份：①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體；說明不含有碳酸鈣；②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原溶液中有溶質Ca(OH)2、NaOH，
設碳酸氫鈉的質量為x．

2NaHCO3	Na2CO3+CO2↑+H2O
168	106
x	5.3g

列比例式得=，x=8.4g；

發酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質量比=（10g-8.4g）：8.4g=4：21。
所以答案是：（1）NH3；2NH4HCO3+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCO3↓+2H2O；（2）Ca(OH)2；CaCO3；（3）Ca(OH)2；NaOH；（4）4：21。
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．