Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小燒杯中．

【學生板演】該反應的化學方程式 （23） ．

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有K2SO4

猜想二：有K2SO4和H2SO4

猜想三：有K2SO4和KOH

猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 （24） ．

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 （25） ．

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定______（26）__________是正確的．

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出

【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中的錯誤是 （27） ．

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 （28）

Answer 1

【答案】H2SO4+2KOH═K2SO4 +2H2O; 猜想四 KOH ; 猜想二 ; pH試紙浸入溶液中 ;

BaC12與K2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在

【解析】

試題分析：【學生板演】稀H2SO4加入到盛有KOH溶液中的化學方程式為H2SO4+2KOH═K2SO4 +2H2O;根據物質的反應程度可知，反應結束時要有反應物反應完全，不可能兩種反應物都剩余反應就停止，故猜想四不合理的；

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，根據酸、堿、鹽的性質可知，溶液中一定沒有氫氧化鉀；

（2）根據題中提供的實驗方案及實驗現象可知猜想二是正確的；

【評價反思】（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中 ;

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaC12與K2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在。