Question

【題目】酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。

(1)堿溶液化學性質(zhì)相似，因為陰離子都是___；

(2)將一定量的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液混合，充分反應后過濾，得到的溶液中一定含有氫氧化鈉，若要驗證可能含有的溶質(zhì)，一定不能用的是A 酚酞溶液B 硝酸鋇C 碳酸鈉中的___；

(3)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗：

回答下列問題。

①反應I的化學方程式為_____；②白色沉淀C的化學式是_____；

③原固體粉末中一定不含____。

Answer 1

【答案】OH- A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O BaSO4 CuSO4、BaCl2

【解析】

（l）堿溶液中都含有氫氧根離子，故填：OH-；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能含有碳酸鈉或是氫氧化鈣，由于這三種物質(zhì)都是堿性的，因此不能用酚酞試液檢驗，故填：A；
（3）白色沉淀A加鹽酸全部溶解并且產(chǎn)生氣體，故A是碳酸鈣（一定不含有硫酸鋇），由于是無色濾液，一定不含有硫酸銅，故硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，B中加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明還含有硫酸鈉，故一定不會含有氯化鋇；
①反應Ⅰ是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②白色沉淀C是硫酸鋇，故填：BaSO4；
③原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇，故填：CuSO4、BaCl2。