Question

【題目】氯化鈣（CaCl2）可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實驗室用工業大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質）制備氯化鈣的主要流程如下：

請回答下列問題：

（1）配制31%的稀鹽酸730 g，需要36.5%的濃鹽酸______g。

（2）酸溶時碳酸鈣參與反應的化學方程式為_______。

（3）濾渣I的成分為____，濾渣II中含有Al(OH)3和______。

（4）過濾使用到的玻璃儀器有____。操作I采用的方法是：蒸發濃縮、_____、過濾。

（5）加入試劑a的目的是中和稍過量的石灰水，該反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】620 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O SiO2 Fe(OH)3 燒杯、玻璃棒、漏斗 冷卻結晶 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

【解析】

（1）配制31%的稀鹽酸730g，需要36.5%的濃鹽酸質量為31%×730g÷36.5%=620g。

（2）酸溶時，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。

（3）二氧化硅和稀鹽酸不發生反應，濾渣I的成分為SiO2，氯化鋁和氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾渣II中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。

（4）過濾使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；操作I采用的方法是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。

（5）加入試劑a的目的是中和稍過量的石灰水，該反應是適量的稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。