Question

【題目】某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．求：

（1）銅鋅合金中，銅的質量分數是_____________．

（2）所用稀硫酸溶液為50g時，反應所得溶液中溶質的質量分數是多少_______？

Answer 1

【答案】35% 28.6%

【解析】

在銅鋅合金中，銅不能與硫酸反應，鋅與硫酸反應生成可溶的硫酸鋅和水。由圖可以看出6.5g的鋅和50g的稀硫酸恰好完全反應，據此結合對應的化學方程式求算氫氣的質量和硫酸鋅的質量，進而求算所得溶液中溶質的質量分數，也可以用溶液差量法求算硫酸鋅以及所得溶液的質量，進而求算其質量分數。

在銅鋅合金中，銅不能與硫酸反應，鋅與硫酸反應生成可溶的硫酸鋅和水。由圖可以看出6.5g的鋅和50g的稀硫酸恰好完全反應，在銅鋅合金中，銅的質量分數= =35.0%。

設：生成的硫酸鋅的質量為x，生成的氫氣的質量為y

x=16.1g

y=0.2g

反應所得溶液中溶質的質量分數為≈28.6%

（1）銅鋅合金中，銅的質量分數是 35.0%。

（2）所用稀硫酸溶液為50g時，反應所得溶液中溶質的質量分數是28.6%。