Question

（10濱州24）、（5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。
（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是                 ；
（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行                   可得到粗鹽；
（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為            ；由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為                            。
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：               。

Answer 1

(5分)(1)蒸餾法
(2)蒸發(fā)結(jié)晶
(3)Mg(OH)₂,   MgCI₂Mg＋Cl₂↑后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)    (每空1分)

分析：蒸餾可以淡化海水，蒸發(fā)可以得到粗鹽；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式．
解答：解：（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾；故填：蒸餾．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽；故填：蒸發(fā)．
（3）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B是氫氧化鎂．故填：Mg（OH）₂．
由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為：MgCl₂ Mg+Cl₂↑．
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl₂溶液相比較，海水中氯化鎂的濃度低．故填：海水中氯化鎂的濃度低．