Question

核電荷數為1～18的x、y兩元素，x元素原子的次外層電子數與最外層電子數的差等于5；y元素比x元素的原子多4個電子，則y與x可能形成的化合物是（ ）
A．xy
B．xy₂
C．xy₃
D．x₂y

Answer 1

【答案】分析：根據原子的每層電子數的關系來推斷元素，然后利用最外層電子數來分析元素的化合價，最后利用化合價來判斷生成的化合物．
解答：解：核電荷數為1～18的x、y兩元素，
由x元素原子的次外層電子數與最外層電子數的差等于5，
若為2個電子層，則次外層電子數為2，最外層電子數為2+5=7，則質子數為2+7=9，即為F元素，因最外層電子數為7，則在化合物中元素的化合價為-1價，
若為3個電子層，則次外層電子數為8，最外層電子數為8-5=3，則質子數為2+8+3=13，即為鋁元素，因最外層電子數為3，則在化合物中元素的化合價為+3價，
而y元素比x元素的原子多4個電子，
即x元素為F時，y元素的質子數為9+4=13，則y為Al元素，
由化合物中正負化合價的代數和為0，則可形成yx₃，沒有該選項；
當x元素為Al時，y元素的質子數為13+4=17，則y為Cl元素，其最外層電子數為7，在化合物中元素的化合價為-1價，
由化合物中正負化合價的代數和為0，則可形成xy₃，
故選C．
點評：本題較難，學生應學會假設x元素的電子層，利用每層電子數的關系來推測符合條件的元素，即x元素的推斷是解答本題的關鍵，并注意假設的前提是核電荷數為1～18的元素．