Question

【題目】某化學興趣小組根據以下圖示進行模擬煉銅的實驗，并對產物成分進行探究．
【提出問題】
無色氣體A有哪些成分，紅色固體B可能是什么？
【猜想與假設】
（1）甲認為無色氣體A一定是CO2 ， 因為CO與CuO反應的化學方程式為 ． 【交流與討論】
丙認為甲的猜想不一定正確，無色氣體A除含CO2外，可能含CO，理由是 ．
（2）【探究與反思】 為驗證甲的猜想，大家按以下圖示進行實驗，過程現象如下（箭頭表示氣體流向）：

由此，你認為甲的猜想（選填“正確”或“不正確”）．請寫出無色氣體A中的CO2使澄清的石灰水變渾濁的化學方程式 ．
（3）為驗證乙的猜想，大家按以下圖示進行實驗探究，過程和現象如下：
為探究紅色粉末C的組成，丁同學做了如下實驗：
取洗凈、烘干的7.2g紅色粉末C，放在純氧氣流中加熱，觀察到粉末由紅色逐漸變為黑色．充分反應，冷卻、稱量，質量為8.0g．將該黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液．
大家分析、討論、計算，最后得出紅色粉末C的組成元素是 ， 各元素的質量比為 ， 紅色粉末C的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO+CuO Cu+CO2；一氧化碳過量
（2）不正確；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）銅、氧；銅：氧=8：1；Cu2O
【解析】解：【猜想與假設】甲認為無色氣體A一定是CO2 ， 因為CO與CuO反應生成銅和二氧化碳，所以答案是：CO+CuO Cu+CO2【交流與討論】丙認為甲的猜想不一定正確，無色氣體A除含CO2外，可能含CO，理由是一氧化碳過量；所以答案是：一氧化碳過量 【探究與反思】（2）為驗證甲的猜想，通過設計實驗，觀察現象表明：甲的猜想是不正確的，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；所以答案是：不正確；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）通過探究猜想乙的流程圖：可以判斷紅色物質B是銅和氧化亞銅，紅色物質C是氧化亞銅，銅+1價，氧﹣2價，因此氧化亞銅的化學式為Cu2O；銅、氧的質量比=64×2：16=8：1；所以答案是：銅、氧；銅：氧=8：1；Cu2O
【考點精析】認真審題，首先需要了解二氧化碳的化學性質(化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應)，還要掌握一氧化碳的性質(一氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學性質：可燃性和還原性)的相關知識才是答題的關鍵．