Question

如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是

 

．
（2）實驗時，小剛先觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為

 

；后來渾濁的液體又變澄清，這是因為生成了可溶性的

 

（寫化學式）．
（3）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是CO₂和CO的混合物．小剛對CO產生的原因進行了猜測：可能是木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反應產生CO，這個反應的化學方程式為

 

；也可能是反應C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑產生的CO₂和多余的木炭發生了新的化學反應，產生了CO．這個實驗說明，相同的反應物發生化學變化時，因為

 

不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是

 

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，木炭具有還原性，能將氧化銅還原為銅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈣能與水和二氧化碳共同作用生成易溶于水的碳酸氫鈣，根據題干敘述的內容即可寫出碳與氧化銅反應生成銅和一氧化碳的反應的化學方程式，乙裝置缺少尾氣處理．

解答：解：（1）木炭能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色的銅，所以本題答案為：黑色粉末變成紅色；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，生成的碳酸鈣能與水和二氧化碳反應生成易溶于水的碳酸氫鈣，所以本題答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，Ca（HCO₃）₂；
（3）碳能與氧化銅反應生成一氧化碳和銅，反應物的量不同，生成的產物可能不同，所以本題答案為：C+CuO

高溫  .

Cu+CO↑，反應物的量；
（4）裝置甲有尾氣處理裝置，能防止生成的一氧化碳排出污染空氣，而裝置乙無尾氣處理裝置，所以本題答案為：環保．

點評：本題考查了木炭還原氧化銅的實驗，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．