Question

36、實驗室一般用塊狀石灰石（大理石）和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，而不用粉末狀石灰石（大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳、小楊、小柳、小梅三位同學對此進行探究．
[提出問題]實驗室為什么不用粉末狀石灰石（大理石）與稀鹽酸反應來制取二氧化碳？
[作出猜想]①塊狀石灰石（大理石）與稀鹽酸反應速率太慢；②粉末狀石灰石（大理石）與稀鹽酸反應速率太快．
[實驗設計]裝置如甲、乙圖所示：廣口瓶大小相同，膠頭滴管大小相同．內裝等體積、等質量、相同濃度的稀鹽酸（設該鹽酸能將石灰石完全反應）．實驗時，同時將兩膠頭滴管內的鹽酸全部擠入裝有石灰石的小試管內．實驗中觀察到的現象是

甲玻璃管中紅墨水液面比乙玻璃管中紅墨水液面上升得快些，兩玻璃管液面上升同樣的高度

，石灰石跟稀鹽酸發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
[結論與解釋]小楊認為，不能選用粉末狀石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，原因是

粉末狀石灰石和稀鹽酸反應速率太快，難以控制

．小柳通過思考得出：當其他條件一定時，反應物之間接觸面積越大，化學反應的速率就越快．
[拓展與應用]（1）實驗室能否用稀硫酸與塊狀石灰石（大理石）反應來制取二氧化碳？

不能

，理由是

生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面．阻礙反應繼續進行

．
（2）根據已有知識，請你歸納出另外兩個可能影響化學反應速率的因素：

溫度

，

催化劑（或濃度）

．

Answer 1

分析：根據實驗室制取氣體的反應原理進行分析解題的能力．

解答：解：甲瓶中粉末狀石灰石與稀鹽酸反應速率太快，乙瓶中塊狀石灰石與稀鹽酸反應速率較慢，兩瓶內等體積、等質量、相同濃度的稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳在氣壓作用下，可看到：甲玻璃管中紅墨水液面比乙玻璃管中紅墨水液面上升得快些，兩玻璃管液面上升同樣的高度；石灰石跟稀鹽酸發生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：甲玻璃管中紅墨水液面比乙玻璃管中紅墨水液面上升得快些，兩玻璃管液面上升同樣的高度； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
不能選用粉末狀石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，原因是：粉末狀石灰石和稀鹽酸反應速率太快，難以控制、不易收集；
故答案為：粉末狀石灰石和稀鹽酸反應速率太快，難以控制、不易收集；
（1）稀硫酸與塊狀石灰石（大理石）反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面．阻礙反應繼續進行，反應逐漸停止，無法收集到足夠的二氧化碳，因此實驗室不能用稀硫酸與塊狀石灰石（大理石）反應來制取二氧化碳，
故答案為：不能；生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面．阻礙反應繼續進行；
（2）根據實驗室制取氣體的反應原理可知：另外兩個影響化學反應速率的因素是 溫度和催化劑（或濃度）；
故答案為：溫度；催化劑（或濃度）．

點評：本題考查學生根據實驗室制取氣體的反應原理和影響化學反應速率的因素進行分析解題的能力．