Question

15．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物　　質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	6.4	3.2	4.0	0.5
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	待測	2.56	7.2	0.5

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a和b是反應(yīng)物，d可能是雜質(zhì)
• B． 要得到3.2g C需消耗a的質(zhì)量為6.4g
• C． c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類之和
• D． 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：3

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；對比反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物．根據(jù)表格信息可知：反應(yīng)后b質(zhì)量減少了3.20g-2.56g=0.64克，是反應(yīng)物；c質(zhì)量增加了7.20g-4.00g=3.2克，是生成物；d的質(zhì)量不變，可能是催化劑．由質(zhì)量守恒定律可知，a是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：（3.2g-0.64g）=2.56g．根據(jù)以上數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律及表格信息可知，反應(yīng)后b質(zhì)量減少了3.20g-2.56g=0.64克，是反應(yīng)物；c質(zhì)量增加了7.20g-4.00g=3.2克，是生成物；d的質(zhì)量不變，可能是催化劑．由質(zhì)量守恒定律可知，a是反應(yīng)物，參加的質(zhì)量為：（3.2g-0.64g）=2.56g．
A、a和b是反應(yīng)物，由d的質(zhì)量不變，所以d可能是催化劑也可能是雜質(zhì)等，故A正確；
B、由以上分析可知，要得到3.2g C需消耗a的質(zhì)量為2.56g，故B錯(cuò)誤；
C、由以上分析可知，a、b反應(yīng)生成了c，所以，c中元素的種類等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和，故C正確；
D、由以上分析可知，a、b的質(zhì)量比為：2.56g：0.64g=4：1，若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評 解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，即可求解．