Question

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質。

(1)①用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇_____________(填序號)為氣體發生裝置，反應化學方程式為____________________________________，充分反應后，高錳酸鉀中的氧元素轉化為氧氣的最大轉化率為_________(填序號)；

a．25% b．33.3% 　 c．50% d．100%

②為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是__________(填序號)

a.潤濕玻璃管 b.檢查氣密性 c.均勻預熱 d.在試管口附近放一團棉花

(2)①用裝置C制取二氧化碳，多孔塑料片上常放置的藥品為_______________，此裝置與B裝置相比，最大的優點是____________________________。

②用D裝置收集二氧化碳的方法叫__________法，其中儀器①的名稱為________；檢驗二氧化碳氣體的反應化學方程式為____________________________。

(3)①用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，用裝置_________(填序號)可以收集較純凈氫氣；

②點燃不純的氫氣可能發生爆炸。圖G是某同學的改進裝置：若將氫氣的發生裝置與導管a連接，松開止水夾，在導管口點燃氣體，發生裝置不會爆炸。此裝置的作用是_______(填序號)

a.提高了氣體純度 b.阻止氣體在發生裝置內燃燒 c.改變了氫氣的化學性質

③若要圖H中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是_________(填序號)。

a．空氣 b．氧氣 c．氫氣

Answer 1

【答案】 A a d 石灰石(或大理石) 可控制反應的開始與結束 向上排空氣法 集氣瓶 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O F b c

【解析】(1)①根據反應物的狀態、反應條件、反應原理分析解答；②為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；(2)①根據實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳及裝置的特點分析解答；②根據二氧化碳的密度比空氣大解答；根據常見儀器解答；根據二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水解答；(3)①根據用排水法收集的氣體較純解答；②根據爆炸的原理和條件進行分析；③根據圖H中下方氣球內裝的氣體是二氧化碳，密度比空氣大，則上方的氣體密度應比空氣小解答。(1)①高錳酸鉀是固體在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。應選擇A為氣體發生裝置，反應的化學方程式為2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；每316份質量的高錳酸鉀完全反應生成32份質量的氧氣。316份質量的高錳酸鉀中氧氣的質量為128份。故充分反應后，高錳酸鉀中的氧元素轉化為氧氣的最大轉化率為×100％=25％，故選a；②為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是在試管口附近放一團棉花，故選d；(2)①用裝置C制取二氧化碳，多孔塑料片上常放置的藥品為石灰石(或大理石)，此裝置與B裝置相比，最大的優點是可控制反應的開始與結束；②二氧化碳的密度比空氣大，用D裝置收集二氧化碳的方法叫向上排空氣法，其中儀器①的名稱為集氣瓶；檢驗二氧化碳氣體的反應化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)①用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，用裝置F可以收集較純凈氫氣；②若在導管a處通入可燃性氣體，在導管b處連上尖嘴管并松開止水夾，點燃，即使氣體不純也不會爆炸，此裝置的作用是阻斷燃燒，故選b；③圖H中下方氣球內裝的氣體是二氧化碳，密度比空氣大，則上方的氣體密度應比空氣小，所以該氣體是氫氣，故選c。