Question

【題目】向一定質量的和的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的溶液，實驗過程中加入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A. 0點至P點過程中溶液的pH變大B. R點對應橫坐標的數值為180

C. P點時的溶液只含一種溶質D. Q點至R點段表示生成沉淀的過程

Answer 1

【答案】C

【解析】

將Na2CO3加入到CaCl2和HCl的混合溶液中，Na2CO3先跟HCl反應生成CO2氣體，反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，當HCl反應完后，Na2CO3再跟CaCl2反應產生沉淀，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故0點至P點過程是生成氣體的過程，Q點至R點過程是生成沉淀的過程。

A、由以上分析可知，0點至P點過程中，HCl不斷被消耗，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故選項正確，不符合題意；

B、R點對應橫坐標即為反應過程中CaCl2和HCl恰好完全反應時消耗的Na2CO3溶液的質量，設生成氣體時消耗的Na2CO3溶液的質量為x，生成沉淀時消耗的Na2CO3溶液的質量為y。

解得：x=100g；y=80g。100g+80g=180g，所以R點對應橫坐標的數值為180，故選項正確，不符合題意；

C、由以上分析可知，P點時HCl恰好完全反應，Na2CO3與HCl反應生成NaCl，而此時溶液中的CaCl2還未反應，所以P點時的溶液應含有兩種溶質，CaCl2和NaCl，故選項錯誤，符合題意；

D、由以上分析可知，0點至P點過程是生成氣體的過程，Q點至R點過程是生成沉淀的過程，故選項正確，不符合題意。

故選：C。