Question

【題目】某化學興趣小組對一石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數進行實驗測定,取12g樣品于燒杯中加入足量的稀鹽酸放在天平上觀察并記錄反應過程中天平示數變化如下

反應時間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
燒杯及所盛物質總質量/g	115.0	114.0	113.0	112.0	111.2	110.9	110.7	110.6	110.6	110.6

試計算:該石灰石樣品中CaCO3的質量分數。(計算結果精確至0.1%)

Answer 1

【答案】83.3%

【解析】解：由題中數據知反應共產生CO2的質量為115.0g-110.6g=4.4g

設石灰石樣品中CaCO3的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

該石灰石樣品中碳酸鈣質量分數 ×100%≈83.3%

答:該石灰石樣品中CaCO3的質量分數約為83.3%。