Question

【題目】如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。

（1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈 色．

（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”），該反應的化學方程式是

（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由

（4）當溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是 （填選項）

A．品嘗燒杯中溶液的味道

B．用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感

C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色

Answer 1

【答案】（1）紅 （2）減小 NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）酸性，因為是溶液的溫度由高到降低

（4）C

【解析】

試題分析：

（1）氫氧化鈉溶液是一種堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色；

（2）隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強，pH變小；

（3）b點的溫度是由高到低的趨勢，說明是中和反應恰好完成后，繼續滴加稀鹽酸到過量；

（4）在實驗室中不能品嘗試劑的味道，A錯誤；此液體具有腐蝕性，不能用手直接接觸，B錯誤；往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若先變紅，后變無色，證明其中沒有氫氧化鈉，C正確。故選C。