Question

（9分）化學變化中，同種元素可在不同物質中“旅行”。（注：“——→”表示某種物質通過一步反應可轉化為另一種物質）回答下列問題：
（1）按甲、乙物質所含元素種類遞增的規律，完成圖5所示的“旅行”。
①若圖為碳元素的“旅行”路線，其中甲為二氧化碳，乙為碳酸鈣，
寫出路線Ⅱ反應的化學方程式：                                （寫一個），該反應屬于           （填基本反應類型）。

②若上圖為氫元素的“旅行”路線，寫出其中一個反應的化學方程式：                    
                                       。
（2）從單質、堿、鹽中分別選擇一種物質，完成下圖所示的“旅行”。寫出一組甲、乙、丙物質的化學式。

甲              ，乙              ，丙              。

Answer 1

（1）①CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理均可）復分解反應（合理均可）
②2H₂O通電 2H₂↑+O₂↑   2H₂+O₂點燃 2H₂O（合理均可）
（2）Cu、Cu(NO₃)₂、 Cu(OH)₂（合理均可）

解析試題分析：（1）路線Ⅱ是由碳酸鈣生成二氧化碳，可通過碳酸鈣與稀鹽酸反應實現，化學方程式為：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應的基本反應類型為復分解反應。也可通過高溫鍛煉石灰石實現，化學方程式為：CaCO₃高溫 CaO+CO₂↑，該反應的基本反應類型為分解反應。
（2）若圖5為氫元素的“旅行”，則甲乙兩物質中均含氫元素。方法為2H₂O通電 2H₂↑+O₂↑或2H₂+O₂點燃 2H₂O （也可通過其他含氫元素的物質相關的反應實現）。
（2）若從單質、堿和鹽中分別選一種物質，完成圖6的“旅行”。根據物質間的反應規律，可知該單質可為金屬單質。因金屬單質大多不直接形成堿，但可通過與鹽溶液的反應形成另一種鹽和另一種金屬單質，所以乙可為該金屬元素的鹽；鹽溶液可與堿溶液發生復分解反應生成另一種鹽和另一種堿，所以丙可為堿。所以三種物質可依次選擇Cu、Cu(NO₃)₂、 Cu(OH)₂（合理均可）
考點： 物質間的反應