Question

【題目】小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數．設計組裝了如圖的實驗裝置
看圖回答下列問題：
（1）儀器識別：a；b ．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式 ．
（3）能除去H2中混有少量HCl氣體的裝置是（填裝置序號）．
（4）裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應后有生成．
（5）實驗前硬質試管中混合物的質量為5g，實驗后剩余固體質量為4.2g，求混合物中氧化銅的質量分數%．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶；酒精燈
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）B
（4）水（或水蒸氣或H2O）
（5）80
【解析】解：（1）依據對常見儀器的認識可知a是錐形瓶b是酒精燈；（2）A中發生的是鋅與稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣的反應，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈉發生中和反應，所以能除去H2中混有少量HCl氣體的裝置是B；（4）硫酸銅粉末遇水會與水反應生成藍色的硫酸銅晶體，所以裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應后有水生成；（5）氫氣還原氧化銅會生成水與銅，所以固體減小的質量是氧化銅中氧元素的質量，為5g﹣4.2g=0.8g． 所以氧化銅的質量是： =4g，則 ×100%=80%；
所以答案是：（1）錐形瓶；酒精燈；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）B； （4）水（或水蒸氣或H2O）；（5）80；
【考點精析】關于本題考查的氫氣的制取和檢驗和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．