Question

【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：

（1）教室里的電線是用銅芯制作，因為其具有良好的_____性；

（2）某款共亨單車，車身采用全鋁設計。鋁在空氣中能形成一層致密的氧化鋁薄膜，因此具有很好的抗腐蝕性。用化學方程式表示氧化鋁的形成：_____；

（3）鐵釘在下列哪些環境中容易生銹_____（埴序號）。

A．在干燥的空氣中 B．在潮濕的空氣中 C．浸沒在植物油中 D．部分浸入食鹽水中

寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：_____。

（4）將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異常”現象，該氣體可能是_____（填序號）。

A．氫氣 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳

（5）有鋁粉1.8g、銅粉6.4g、鐵粉11.2g、鎂粉2.4g、鋅粉6.5g的混合物與一定質量的稀鹽酸充分反應，反應停止后有12g固體剩余，則生成氫氣的質量為_____g。

（6）有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應產生1gH2，則此混合物的可能組合最多有_____組（填數字）。

Answer 1

【答案】導電　性 4Al+3O2＝2Al2O3 BD 刷漆涂油 A 0.8 4　

【解析】

（1）銅具有優良的導電和導熱性，所以教室里的電線是用銅芯制作，因為其具有良好的導電性；

（2）鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；

（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速率；一種防止鐵制品生銹的具體方法是：刷漆涂油等；

（4）根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變可知，反應物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，不含碳元素，不可能產生二氧化碳、一氧化碳，該氣體可能是氫氣，故選：A；

（5）設鋅與硫酸反應生成氫氣質量為x，鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y，鋁與硫酸反應生成氫氣質量為z，鎂和稀硫酸反應生成的氫氣質量為m，

x=0.2g；

y=0.2g；

z=0.2g；

m=0.2g；所以生成氫氣的質量為：0.2g+0.2g+0.2g+0.2g=0.8g；

（6）銅在金屬活動性順序中位于氫后，銅與稀硫酸不能反應，故與稀硫酸混合后不生成氫氣；根據金屬與稀硫酸反應的方程式的通式，可得關系式：氫氣的質量= ×金屬的質量，故生成1克氫氣分別需要鎂、鋁、鐵的質量為12克、9克、28克；又知混合物與稀硫酸反應生成1克氫氣需要金屬總質量為26g；則一種金屬與稀硫酸反應生成1克氫氣需要金屬質量大于26g，一種金屬與稀硫酸反應生成1克氫氣需要金屬質量小于26g；則可能是Mg、Fe的混合物，Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Mg、Cu的混合物；所以有4種組合方式。