Question

【題目】化學研究性學習小組同學取 10g 石灰石樣品，用足量的稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設石灰石中雜質不與鹽酸反應）。測量 5 分鐘內生成 CO2 質量的數據如表：

時間/分鐘	1	2	3	4	5
生成 CO2 的質量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

請回答下列問題：

（1）石灰石中的 CaCO3 完全反應時，生成二氧化碳氣體的物質的量為_____mol。

（2）該石灰石中 CaCO3 的質量分數是多少？（根據化學方程式列式計算）_____。

（3）請根據表中數據分析，你能發現數據背后的化學反應規律是_____。

Answer 1

【答案】0.075 75% 反應物濃度減小，反應速率減慢

【解析】

根據表中數據和對應的化學方程式求算和分析。

解：（1）生成二氧化碳的質量為3.3g，其物質的量為＝0.075mol；

（2）設該石灰石中 CaCO3 的質量分數為x，

x＝75%；

（3）根據表中數據可以看出：反應物濃度減小，反應速率減慢。