【題目】（4分）下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）200C時，A的飽和溶液中溶質的質量分數是 。
（2）20℃時，將25g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g。
（3）若將t10C三種物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是 。
（4）要從A物質中混有少量B物質得到A用 方法。
【答案】（1）28．6% （2）70克 （3）C A B （4）冷卻熱飽和溶液
【解析】試題分析：（1）根據溶解度曲線，200C時，A的溶解度為40g，故A的飽和溶液中溶質的質量分數=40g/140g×100%=28．6%
（2）根據溶解度曲線，200C時，A的溶解度為40g，說明在100g水中達到飽和狀態溶解A的質量為40g，故50g水最多只能溶解20gA，將25g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是70克
（3）根據溶解度曲線，物質A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t10CA、B兩種物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，都由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液中的溶質和溶劑質量不變，即溶質質量分數也不變，所以只要比較它們在t10C 時的溶解度大小關系即可，在t10C 時：B的溶解度大于A，則溶質質量分數B也大于A ，而對于C而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t10C升溫到t20C，由溶質析出，溶質質量分數減小，本在t10C時，物質C的溶解度就最小，溶質質量分數最小，故若將t10C三種物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是：C A B
（4） 根據溶解度曲線，物質A的溶解度都隨溫度的升高變化較大，而物質B的溶解度都隨溫度的升高變化不大，故要從A物質中混有少量B物質得到A用冷卻熱飽和溶液方法
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【題目】某小組進行了如下實驗，請回答下列問題
a、c為干燥的紫色石蕊試紙b、d為濕潤的紫色石蕊試紙
（1）甲實驗說明_____
（2）乙實驗，若電解18g水，則試管2內得到的氣體質量為_____g
（3）丙實驗中，說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現象是_____
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【題目】為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。實驗數據如下表：
編號 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
所取固體樣品的質量/g | 7 | 5 | 5 |
加入氯化鈣溶液的質量/g | 50 | 50 | 75 |
反應后生成沉淀的質量/g | 4 | 4 | 4 |
完成下列計算：
(1)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少？
(2)第三次實驗中充分反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？
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【題目】實驗室常用下圖所示的裝置制取并收集氣體。請回答：
（1）儀器①的名稱 。
（2）實驗室若用A、C裝置組合制取并收集氧氣，其反應的原理為（用化學方程式表示）
，待收集完氧氣后，應先從水槽中撤出玻璃管，再停止加熱的原因是 。
（3）實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置組合是 ，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是 。
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【題目】某興趣小組向甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向兩支試管中加入10%的NaOH溶液，甲試管中加入5mL、乙試管中加入2滴，振蕩后觀察到甲試管中有藍色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成。
（實驗討論）得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：_____，那么淺綠色沉淀是什么呢？
（查閱資料）（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會分解；
（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；
（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（實驗探究）該小組對堿式硫酸銅產生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產物。
（實驗設計）取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：
實驗結束后，試管A中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸后觀察到_____的現象，證明該黑色固體是氧化銅；B中無水硫酸銅變為藍色，證明有水生成；C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成_____；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明有_____生成；
（實驗反思）
（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液_____（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀；
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2bCuSO4，如將Cu4（OH）6SO4改寫該表示方式，則a與b的比值為_____；
（拓展延伸）當反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一個例子：_____。
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【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見金屬的活動性順序如下：
請回答下面問題：
（1）金屬活動性順序表中的X是_____元素。（填元素符號）
（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為_____。
（3）向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖2所示。圖中B點溶液中含有的溶質有_____。
（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發生置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質中非金屬活動性最強的是_____。
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【題目】下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是
A. 此反應有單質生成
B. 原子在化學變化中是不可分的
C. 圖中生成物全部是化合物
D. 參加反應的兩種分子的個數比為1∶1
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【題目】A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中的常見物質，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅棕色粉末。它們之間有如下反應關系：
請根據以上信息回答下列問題：
（1）有關物質的化學式：A為_____，C為_____。
（2）B與Y反應的化學方程式為_____，D與E反應的化學方程式為_____。
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【題目】化學研究性學習小組同學取 10g 石灰石樣品，用足量的稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設石灰石中雜質不與鹽酸反應）。測量 5 分鐘內生成 CO2 質量的數據如表：
時間/分鐘 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成 CO2 的質量/g | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.3 | 3.3 |
請回答下列問題：
（1）石灰石中的 CaCO3 完全反應時，生成二氧化碳氣體的物質的量為_____mol。
（2）該石灰石中 CaCO3 的質量分數是多少？（根據化學方程式列式計算）_____。
（3）請根據表中數據分析，你能發現數據背后的化學反應規律是_____。
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