Question

17．稱取25g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參與反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，充分反應后得到二氧化碳氣體8.8g．試計算石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 利用二氧化碳的質量結合反應的方程式求出碳酸鈣的質量，即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 設碳酸鈣的質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$ x=20g
則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 $\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數是80%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數據必須是純凈物的質量才行．