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8g,CO₂和CO的混合氣體，通過大量灼熱的氧化銅后，混合氣體質量增加了3.2g，則原混合氣體中CO的質量是

[　　]

A．6.4g

B．5.6g

C．4.8g

D．2.4g

答案：B

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南長區二模）

某化學興趣小組按照圖1所示裝置進行木炭還原氧化銅的實驗，很快發現試管①、試管②中分別出現

黑色的粉末變成紅色的粉末

澄清的石灰水變渾濁

的現象．從而得到的結論是

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（用化學
方程式表示）．在對該實驗進行總結時，大家對木炭還原氧化銅的最終產物產生的興趣：碳還原氧化銅得到氧會不會生成CO？而CuO失去氧會不會生成Cu₂O（氧化亞銅）？并為此進行了以下探究過程．
【查閱資料】
①紅色固體不僅只有Cu，還有Cu₂O
②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O （CuSO₄溶于水溶液呈藍色）
③微量的CO氣體能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色．
【猜想】
（a）紅色固體只有Cu，氣體只有CO₂．
（b）紅色固體是

Cu₂O

，氣體是

．
（c）紅色固體是Cu和Cu₂O的混合物，氣體是CO₂和CO的混合物
【探究步驟】
Ⅰ．興趣小組首先對C和CuO反應的氣體產物進行了探究．如圖2所示是他們進行實驗的部分流程（裝置氣密性良好，濃硫酸起干燥作用）通過以上實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁和

濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色

的現象，說明氣體產物是CO₂和CO的混合物．
Ⅱ．首先對C和CuO反應的固體產物進行了探究．以下是他們進行實驗后的實驗報告，請你仔細閱讀后完成相關的報告內容

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置．	若無現象．	證明紅色固體是銅銅．
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置．	若有溶液由無色變成藍色溶液由無色變成藍色，且有不溶物且有不溶物現象．	證明紅色固體肯定含有氧化亞銅氧化亞銅，可能含有銅銅．
取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g．		確認紅色固體是銅和氧化亞銅銅和氧化亞銅．（寫出詳盡的計算過程）