Question

【題目】下圖為實驗室煉鐵的改進裝置(部分夾持儀器略去)，請回答下列問題:

(1)裝置A中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式是_________________。

(2)實驗過程中，先通入一氧化碳后加熱，這樣操做的目的是_________________。

(3)盛滿足量澄清石灰水的B裝置在此實驗中的作用:①檢驗并吸收生成的二氧化碳；②_________________。

(4)有同學提出實驗后得到的黑色粉末中還可能含有Fe3O4。已知: Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe2+和Fe3+生成，其中Fe3+遇到硫氰化鉀溶液顯血紅色。為證明黑色粉末成分，該同學取少量樣品于燒杯中，加入過量稀H2SO4,充分反應后，滴加少量硫氰化鉀溶液，證明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的現象是_________________。

Answer 1

【答案】 排盡裝置內的空氣，防止不純的一氧化碳點燃發生爆炸等合理表述 收集多余的CO等合理答案 有氣泡產生，且溶液呈血紅色等合理表述

【解析】

（1）一氧化碳在高溫下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳。故答案為：；

（2）進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，應該先通入一段時間的CO，然后在進行加熱。這樣做的目的是因為CO是一種可燃性氣體，若CO不純凈，點燃會爆炸，則先通入一段時間的CO，可以排盡裝置內的空氣，防止不純的一氧化碳點燃發生爆炸。故答案為：排盡裝置內的空氣，防止不純的一氧化碳點燃發生爆炸等合理表述；

（3）盛滿足量澄清石灰水的B裝置既可以檢驗并吸收生成的二氧化碳，而沒有反應的一氧化碳，由于難溶于水，所以進入B裝置中后，會將裝置內的澄清的石灰水壓入C裝置中，從而達到收集多余的一氧化碳的效果。故答案為：收集多余的CO等合理答案；

（4）要證明黑色粉末的成分中含有Fe和Fe3O4，加入過量的稀硫酸，則鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，會產生氣泡。四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，滴入少量的硫氰化鉀溶液，則溶液會變為血紅色。故答案為：有氣泡產生，且溶液呈血紅色。