Question

【題目】學習了酸與堿的化學性質(zhì)后，興趣小組的同學利用實驗室的一瓶氫氧化鈉溶液進行如下探究。

探究Ⅰ（提出問題） 該氫氧化鈉溶液是否已經(jīng)變質(zhì)？

氫氧化鈉露置于空氣中變質(zhì)的反應方程式_________，___(填“是”或“不是”)復分解反應。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方法1：取樣，滴加足量的______，	無氣體產(chǎn)生	氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)
方法2：取樣，滴加氫氧化鈣溶液

（實驗結論）氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)。

探究Ⅱ（提出問題） 中和反應過程中是否有能量變化？

（實驗探究）

甲同學：取適量該氫氧化鈉溶液，滴加1~2滴酚酞，在溶液中插入溫度計，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，測得溫度變化情況如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式___________，實驗中攪拌的目的是____________；

②從圖像可知，中和反應是____過程；請解釋BC段的成因__________。

乙同學：取少量氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應進行實驗，得出了同樣的結論。小華同學認為，乙同學的結論不可信，你認為她的理由是___________。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 不是 稀鹽酸 NaOH+HCl═NaCl+H2O 使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應 放熱 完全反應后不再放熱，逐漸冷卻 氫氧化鈉固體溶于水放熱

【解析】

氫氧化鈉溶于水放熱，能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

探究Ⅰ：氫氧化鈉露置于空氣中變質(zhì)，是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，不是復分解反應；

[實驗探究]方法1：取樣，滴加足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，說明溶液中不含有碳酸鈉；

方法2：取樣，滴加氫氧化鈣溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有碳酸鈉；

探究Ⅱ[實驗探究]甲同學：①氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，實驗中攪拌的目的是使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應；

②從圖象可知，隨著反應進行，溫度升高，說明中和反應是放熱過程；BC段溫度下降原因：完全反應后不再放熱，逐漸冷卻；乙同學：乙同學的結論不可信，她的理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱，影響對實驗結果的判斷。