【題目】由于能破壞蛋白質的結構，常用來制作動物標本的物質是 ( )
A. 食鹽水 B. 酒精 C. 甲醛 D. 蒸餾水
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【題目】檸檬酸(C6H8O7)在水溶液中可以解離出H＋，從而呈現酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑，下列物質不能與檸檬酸反應的是
A. CO2 B. Fe2O3 C. Mg D. NaOH
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【題目】青蘋果汁遇到碘水時顯藍色。在加熱條件下，熟蘋果汁能與新配的氫氧化銅反應，產生紅色的沉淀一下列結論正確的是 ( )
A. 青蘋果中含有葡萄糖 B. 熟蘋果中一定不含有淀粉
C. 蘋果轉熟時淀粉變成葡萄糖 D. 蘋果轉熟時葡萄糖轉變成淀粉
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【題目】某興趣小組用熟石灰中和實驗室用含有硫酸的廢水，向100g該廢水樣品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反應（廢水中的其它物質不參與反應）．
（1）請完成該反應的化學方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+ ．
（2）計算該廢水中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）
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【題目】如圖為實驗室常見的氣體制備、收集等裝置，按要求填空． 
（1）寫出A圖中標號①儀器的名稱；
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ， 用D裝置驗證二氧化碳能與水反應生成一種酸性物質，D中應盛放試液（填物質名稱）；
（3）實驗室常用塊狀硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸，實驗室中常用NaOH溶液來吸收有毒的硫化氫氣體，若要制取并收集一瓶硫化氫氣體，選擇的裝置中導管的連接順序為（填寫導管口標注的字母符號）
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是硫酸法生產太白粉的主要副產物，可用于制備Fe2O3 ， 復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作．某研究性小組展開了系列研究． Ⅰ制備Fe2O3
【資料一】
①無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
②綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物．
③SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產物；
（1）實驗過程中發現：A中有色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 ， 綠礬高溫分解的化學方程式為 ．
（2）Ⅱ制備Fe3O4 乙同學模擬生產復印用Fe3O4粉的實驗流程如下：
【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為① ， ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ． 由沉淀a獲得Fe3O4的化學方程式為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2 ， 采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅趕O2），膠頭滴管的爭取使用方法是（填字母）．
（3）Ⅲ制備還原鐵粉 制備還原鐵粉的工業流程如下：
①操作1的名稱是 ， NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為 ．
②若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應，得到0.22g
CO2 ， 將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應不產生H2）．試通過計算確定FexC的化學式（請寫出計算過程） ．
③粗還原鐵粉經加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體．其裝置如圖所示：
SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續提供水蒸氣．實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中．生成的氣體是 ， 干燥的SAP材料作用是 ．
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【題目】已知某碳12原子的相對原子質量為12，鎂原子的相對原子質量為24 。若該碳原子的質量為m，則該鎂原子的質量為（ ）
A．32m B．12m C． 2m D．m
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